海水中富有大量的金属原色。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 13:56:23
现有海水样品（含NaCl，MgCl2，CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g
1.求海水样品中MgCl2的质量分数
2.向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2%的稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液中溶质是_____，该溶液的总质量为_____g（保留两位小数）

得到的沉淀是Mg(OH)2,设质量为x
Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓
----------95-------------58
----------x--------------1.16g
所以MgCl2的质量是1.9g
所以MgCl2的质量分数为1.9/400*100%=0.475%

溶质是MgCl2
设溶解的Mg(OH)2质量为y
2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
73------58
1.42g---y
可以判断盐酸的量不足,盐酸完全反应
所以应该用HCl的质量来计算
所以y=58*1.42/73=1.13g
溶液总质量为71+1.13=72.13g