简单的化学题的啦

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 18:17:04
将氧化铜和铜粉的混合物共80g置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6g。求原混合物中单质铜的质量分数。

各位大侠，帮帮忙啦！
请说的详细一点好吗?因为本人太愚笨了。
氢气的相对原子质量是 1
氧气是 16
铜是 64

CuO+H2==△==Cu+H2O △M
80??? ?64??80-64=16
X????????80-65.6=14.4g

80? 16
-- = --???? X= 72g
X? 14.4

W(Cu)=(80-72)/80*100%=10%

格式好麻烦=.=

解：

CuO+H2=△=Cu+H2O；△m(减少的质量)

80..................64..............80-64=16

m(CuO)..........................80-65.5=14.5g

∴80/m(CuO)=16/14.5..............=>m(CuO)=72.5g

∴m(Cu)=80-72.5=7.5g

∴W(Cu)%=7.5/80 X100%=9.375%

答：原混合物中单质Cu的质量分数为9.375%。

还原后都是CU了
减少的量是原来氧化铜中的氧．80－65.6＝14.4
所以可以计算原来氧化铜质量72g
单质铜8g
质量分数10％

笨死了 80-65.6=14.4g 氧的质量
CuO 中的
CuO---------O
80 16
X 14.4
交叉相乘得：X= 72 就是CuO的质量
Cu质量=80-72=8
8/80=10%

有一种简单方法
【 反应物为CuO和H2，其中H2为气体
生成物为Cu和水，（而由于加热，水也会以水蒸气的形
式跑掉）
所以，固体质量减少的部分就是从CuO到Cu过程中的氧
原子
这样，我们就可以从固体质量减少