高考化学问题 急啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 05:45:39
1、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
A．46 B．23 C．11.5 D．5.75
2、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中中将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是（什么是碳原子（α位）？？）
A、127 B、129 C、130 D、131
3、下面的判断中正确的是
A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液
B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物
C．在由水电离提供的C(H+)为10—4mol•L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存
4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
5、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
6、物质的量浓度均为0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为
A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7
7、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是
A．若反应生成的MA水解，则 C(A— ) &l

1 C 因为反应前后体积不变..所以M混=(28a+18a)/2a=23..所以是H2的11.5倍..
2 C 因为一个C换成了N..式量+2..为130..(α位的碳原子应该是没有与H成键的那2个C)
3 A 能和其他4种就互溶的是酒精..四氯化碳与溴水会萃取..四氯化碳层会变成红棕色..甲苯与Na2CO3溶液混合..上层为甲苯 B 有反例:乙烷 C 酸性条件..ClO-不大量存在..
4 C 假设全是K2CO3..则生成沉淀10g..若全是Na2CO3..则生成沉淀13g..若全是KNO3..则没有沉淀..若有Ba(NO3)2杂质..向样品加入足量水..会有BaCO3沉淀..所以不会全部溶解..所以一定没有BaCO3..一定有KNO3..不能确定有没有Na2CO3..
5 B 因为HF不完全电离..所以最少..KCl完全电离..FeCl3完全电离后..Fe3+水解..一个Fe3+反应生成3个H+..所以KCl比FeCl3少..Na2CO3完全电离..而且有2个Na+..所以最多..
6 B 物质的量浓度均为0.01mol/L-1的HA和MOH溶液..pH分别为3和12..所以为弱酸和强碱..混合后..酸碱中和生成弱酸强碱盐..弱酸强碱盐水解..溶液为碱性..
7 CD 因为水解只是少量..所以c(A-)>c(OH-)..因为M+无水解..所以c(A-)<c(M+)..若MA不水解..所以c(A-)>c(OH-)..c(A-)=c(M+)..
8 B Na2CO3溶液和FeCl3溶液分别显碱性和酸性..而令其显酸碱性的H+或OH-都是由水电离出的..因为c(H+)=c(OH-)..因为电离程度相等..
9 C 因为pH=5..所以c(H+)=10^-5mol/L..所以c(SO2-)=5*10^-6mol/L..所以稀释后(SO2-)=10^-8mol/L..c(H+)≈10^-7mol/L..所以c(SO2-):c(H+)≈1:10
15 A 它们电离都是消耗一个F-或CN-..生成一个OH-..所以离子总数应该相等..

CCABB BCBCA

太多了=.=试答一下……

1 反应前后体积不变 所