某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5……{见下。。}

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最高价氧化物的化学式为R2O5的化学式为R2O5，可以计算出R的化合价是+5价。因为最高价氧化物中的化合价=最外层电子数，所以R是氮族元素（第五主族）。
那么R与氢元素形成氢化物化学式是RH3，氢元素质量数是3，质量分数为17.6％，所以RH3的式量=3/17.6%=17.04。
因而R的相对原子质量=17-3=14(实际上R是氮)

明白没？

R2O5,说明该化合物的最低化合价为-3（最外层电子饱和数为8）

氢化物为H3R

那么设原子量为X
3/X+3 == 17.6%

那么X=14.05

该元素为氮

楼主，您明白了吗？

方法一：首先根据“某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5”可大致判断它最高价为+5价，并说明最外层有5个电子，形成的氢化物应为RH3，很可能为氮族元素。但这只是直觉，并不能确认，需验证。然后依次计算氢元素的质量分数，发现NH3的质量分数恰为17.6%，符合题意。
故R的相对原子质量为14。
方法二：其实没必要判断R具体是谁。我根据氢化物中氢的个数（氢元素的个数应为3的倍数）来列举。
1，假设是，M（R）=3/0.176-3=14，易知是氮，且符合题意。
（若无合适答案，继续罗列，6，9等）我在化学竞赛的学习中经常遇到此类问题，而且需要计算器来列举结果，再比对元素周期表，若果你感兴趣的话可以翻下竞赛书，此类题挺有意思的。