MnO2与KClO3混合加热

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 10:39:49
氯酸钾与二氧化锰的混合物中，二氧化锰质量分数为20%，加热后所得混合物中，二氧化锰质量分数变为25%，求在此反应中有百分之几的氯酸钾分解？

我觉得题目似乎有些问题~~要么，就是我想错了~~
还请各位指教指教该怎么做~~

方法一:MnO2是催化剂，质量不变，设其质量为X，则反应前后固体混合物为5X和4X，则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y
2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）
245---------- 96
Y------------X
245:Y=96:X
Y=2.55X
所以氯酸钾分解率为
2.55X/（5X-X)＝63.75%

方法二:设原固体混合物的质量为100g，已分解的氯酸钾的质量为x，则二氧化锰的质量为100g×20%＝20g，原固体中氯酸钾的质量为100g－20g＝80g。
2KclO3===2KCl+3O2
245---------149
x ---------20/0.25 -20-80-x
解之得：x=51g
所以已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数51/80==63.75%

题目没错.
二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变.氯酸钾分解为氯化钾和氧气,固体质量减少,二氧化锰所占百分比上升,设二氧化锰质量M,反应前总质量,反映后总质量都可用M表示,分解的化学式写出来后,根据质量变化,求出分解的百分比.
不懂就继续问.