离子式中的亚硫酸

只要是非强酸，一般在写离子方程式的时候都不分开，写H2SO3
电离是分步的
H2SO3=可逆=H+ +HSO3- pKa=1.77，酸性其实是很强的，比大多弱酸（包括磷酸）都强
HSO3-=可逆=H+ +SO32-

如果你是写亚硫酸的话要写分子式，因为它是弱酸。即H2SO3
如果写亚硫酸盐，要写成离子如Na2SO3 中写成SO32-，因为都是强电解质（包括Ca（OH）2，BaSO4，因为溶解是相对的，只要溶解的部分就是完全电离），如果亚硫酸你要分开写，如写电离方程式，则要写成H2SO3=HSO3- +H+
切忌写成2H+ + SO32-，因为亚硫酸第二步电离较第一步微弱得多。但写H2SO3参加反应的方程式要写分子式。
酸性的话，它是弱酸，酸性较碳酸，氢硫酸等强，较盐酸硫酸硝酸等弱

分开写2H+和SO3 2-
他的酸性较弱，比盐酸还弱，比磷酸强一点

中强酸……

貌似不能拆……

写离子式分开写，我考试分开写是对的。
H2SO3应该属于中强酸吧。