溶液酸碱性计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 13:49:39
高二化学溶液酸碱性计算（滴定试验）。。上课没认真听

将问题归结了以下，简单来说就是：

已知HCL的体积和物质的量的浓度，溶液PH，NaOH的体积。。如何求物质的量的浓度。

例如：已知HCL体积为30ml，浓度为1mol/L,NaOH体积为20ml。。溶液的PH=8

求：NaOH的物质的量的浓度？

溶液PH=8，即C（H+）=10^(-8)mol/L,
即C（OH-）=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L，溶液显碱性，即碱是过量的

HCl的物质的量为：1*30/1000mol=0.03mol
NaOH的物质的量为：C（NaOH）*20/1000=0.02C（NaOH）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
由0.03molHCl可求出反应的NaOH的物质的量为0.03mol
混合后溶液的体积为30+20=50mL=0.05L
所以原NaOH的物质的量为0.05*10^(-6)+0.03=（约等于）0.03mol
所以原NaOH溶液的物质的量浓度我0.03mol/（20/1000）L=1.5mol/L