有关化学的难题（初三，质量守恒定律）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 06:19:57
今有两种金属混合物粉末各10g，投入足量的盐酸充分反应后，得到H2、 1g，上述混合物可能是（）
A Mg和Zn B Zn和Fe
C Al和Mg D Mg和Fe
请说明理由，以及做题思路，过程标明，谢谢

10gMg可生成H2质量=10*2/24g=0.83g
10gZn可生成H2质量=10*2/65g=0.31g
10gFe可生成H2质量=10*2/56g=0.36g
10gAl可生成H2质量=10*6/54g=1.11g
因此,只有混合物中含Al时才能得到1gH2,故选C

些题可以利用平均数来解答，对于这个题而平均数在化学解题过程中也是应用较多的。先解释一下平均数这个概念：就是说两个数的平均数肯定介于两个数之间，也就是说两个数的平均数一定比这个数中的最大的数小，而比最小的数要大。
对于这个题来说，两种金属的质量是10g，而得到的氢气的质量为1g，通过简单的计算就可以得出：铝为10g时全部反应可得氢气质量大于1g，而其它几种金属各为10g时，且全部反应分别产生氢气的质量都小于1g，所以在这个题中，金属铝与其它的哪一种金属的组合都可以满足这个题目的条件。

由这2种金属各10g可知，又因为盐酸足量，所以金属被反应完，所以就分别把mg fe Al Zn有10克带入到化学方程式里计算。然后按4个选项的答案相加，得到与1g最接近的就对了。因为是问可能是，所以有偏差，不是整数1g。答案算得A最接近。其他的分别为A 1.14 B 0.66 C 1.9 D 1.19. 另外补充。如果是金属被完全反应，则可以用这这个公式算氢气的质量： 金属的化合价
—————— 乘金属的质量
金属的相对原子质量