化学问题！盐酸（HCL）标准溶液的配制！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 22:18:43
盐酸（HCL）标准溶液的配制！
已知： 1 浓度为37%的盐酸溶液3000ML。 2 盐酸分子量36.46
求：用100ML容量瓶配制 0.1mol/L的标准溶液！

求详解！过程越细越好！麻烦各位回答的时候步骤尽量细点！小弟谢谢了！ 10分送上！
不好意思！由于我比较业余！看不大懂！请问N1 N2 V1 V2都代表什么？ 还有37%盐酸的当量为什么是12？算出12的过程麻烦您解答！ 谢谢！

根据当量定律：N1V1=N2(V1+V2)
37%盐酸的当量是12
已知V1+V2=100ML N2=0.1mol/L
根据计算可得100ml溶液中应含盐酸0.84ml
具体操作步骤：先向容量瓶中加入约90ml的水，再准确加入0.84ml盐酸（最好用移液管吸），摇匀后再加水定容，再摇匀即可。

(1)稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84ml
(2)最好用移液管准确加入0.84盐酸于烧杯中
(3)加入大约20ml水稀释后用玻璃棒引流至100ml容量瓶中
(4)用蒸馏水洗涤烧杯3次，洗涤液用上述方法再转移至容量瓶中
(5)摇匀后加水定容至刻度线处，上下颠倒震荡几次
一切就OK了
上面的回答，不知对你是否有所帮助