常温下，同浓度的C6H5ONa与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大？

楼上反了，NaHCO3的水解还是大于电离的，NaHSO3才是电离大于水解，根据酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以NaHCO3溶液的pH小（仍为碱性）
水解时，碳酸氢根对着碳酸
碳酸根对着碳酸氢根
不知道这么说你能否明白，自己想想为什么碳酸钠的PH大于碳酸氢钠就应该会明白了

错，应为在CO2与C6H5ONa反应生成NaHCO3而没生成Na2CO3就是因为PH问题，三者之间已经平衡了.相反来说NaHCO3溶液的pH是酸性的，也就是电离大于水解了，C6H5ONa的水解程度使溶液成碱性，