将0.2molNa2O2和 0.2molAl同时放入一定量的水，充分反应后得到200ml溶液，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 05:28:36
再向该溶液中缓慢通入标准状态下的HCl气体6,72L。若反应过程中溶液体积保持不变，则（不定项选择，最多两个）
A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状态）
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7，8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
这个反应后，产生了0.4mol的NaOH，以及0.1mol的O2

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
0.2mol的Al和0.2mol的NaOH参加反应，生成0.2mol的NaAlO2和0.3mol的H2
此时溶液中还剩0.2mol的NaOH

通入6.72L HCl，就是0.3mol
HCl + NaOH = NaCl + H2O
这里有0.2mol的NaOH和0.2mol的HCl参加反应，生成0.2mol的NaCl。还剩0.1mol的HCl

2HCl + 2NaAlO2 + 3H2O = 2NaCl + 2Al(OH)3
这里，参加反应的HCl为0.1mol，那么生成的NaCl与Al(OH)3都为0.1mol
此时，溶液中还剩0.1mol的NaAlO2

根据这些来分析答案：
A，气体有6.72L，即0.3mol。前面我们求出O2为0.1mol，H2为0.3mol，那么总共就有0.4mol，体积则为8.96L，所以该答案错；
B，经过上面的分析，溶液中只含有NaCl和NaAlO2，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(AlO2-) 才是对的，则该答案错；
C，我们求出，沉淀物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol = 7.8g，所以该答案对；
D，NaCl的总物质的量为0.3mol，溶液体积为0.2L，则其物质的量浓度为1.5mol/L，所以该答案对。
答案选CD