求解这道初三化学题，急用

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/14 10:27:21

若有3g不纯的锌（含有杂质金属M）和3g不纯的铁（含有杂质金属N），分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g的氢气，则M、N可能是（）
A.M为Fe，N为Mg B.M为Al，N为Mg C.M为Mg，N为Zn D.M为Fe，N为Al

为什么？
理由尽量简练

先根据0.1克氢气，推算一下，需要的金属质量分别为：
铁2.8克、镁1.2克、锌32.5克、铝0.9克。
所以不纯的锌中混有的杂质应该是上面少于3克的（即铁、镁、铝都有可能）；不纯的铁中含有的是上面多于3克的（即锌）。
故答案为C

D
你会算3克纯Zn和纯Fe会生成多少氢气吗？如果能生成一克H2，就是不能和酸反应的物质，大概就这意思，自己算下呗