充电电池充电与放电时正负极的反应为

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 10:57:57
某可充电的锂电池以LiMnO4为正极,嵌入锂的碳材料为负极.含Li+导电固体为电解质.放电时的电池反应为:Li(+)+LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列说话正确的是:
A.放电时.LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时.正极反应为Li(+)+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C.充电时.LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时.阳极反应为Li(+)+e-=Li
请说明ABCD四选项中错的原因.对的原因.
充电时.LiMn2O4发生反应的方程式为?发生还原反应?

总反应实际上是，Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4
负极，Li - e- = Li+
然后Li+向正极移动，与正极材料LiMnO4结合，生成Li2MnO4，其中Li显＋1价，O显－2价，所以Mn的化合价从＋7价降低为＋6价了。
所以，正极反应是，Li+ + LiMn2O4 +e- = Li2Mn2O4

A.放电时.LiMn2O4发生氧化反应 －－错，放电时，负极Li失电子，被氧化。正极LiMnO4得到电子，被还原。

B.放电时.正极反应为Li(+) + LiMn2O4 + e- = Li2Mn2O4 －－对

C.充电时.LiMn2O4发生氧化反应 －－错，充电时，总反应倒过来进行，Li2Mn2O4＝Li+LiMn2O4

D.充电时.阳极反应为Li(+)+e-=Li －－错，阳极发生氧化反应，即化合价升高的反应，所以是正极反应倒过来的，Li2Mn2O4 - e- = Li(+) + LiMn2O4

充电和放电的反应，互为可逆。
充电即正极变阳极，负极变阴极，所以阳极、阴极的反应分别是原来的正极、负极的反应倒过来写。

A错，原电池放电时负极发生氧化反应
B正确，放电时正极得电子，被还原，而且原反应已配平
C错，充电时是Li2Mn2O4发生反应
D错，应该是阴极反应的方程式
最后说一下，电池的总反应式写错了，反应物应该是锂，而不是锂离子