高一化学，已知5种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E

A~E:Na,O,S,N,H
解析：A，B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，可知每个粒子都是十电子，可知A为Na，B为O；B，C同主族，可知C是S；因为D，E可形成4核10电子分子，且原子序数B＞D＞E，可知D为N，E为H

A:Na
B:O
C:S
D:N
E:H

应该不会有错：
首先由A，C同周期，B，C同主族画出元素大概位置，接着有”A，B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30“可以知道A，B的离子是30/3=10电子结构，而且他们相差一个周期，可以判定A:Na（钠） 和 B:O（氧），因为BC同主族，而且C>A所以可以估计C是硫,D,E形成4核10电子分子,所以只能是NH3了!!!

a:Na b:O2 c;S d:C E:H2

A Na
B O
C S
D N
E H