一道化学竞赛题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 03:03:31
铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮（折算为标况），反应后加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？（给出过程）
谢谢啦

336mlN2O4=672mlNO2 所以NO2共0.23mol

又因 HNO3转化为NO2降一价 且金属要升2价
所以金属共0.115mol

每摩金属生成沉淀要结合2摩OH- 所以OH- 共0.23mol 重3.91g
沉淀共重 4.6+3.91=8.51g

我看在“高考”里 估计你学物质的量了 看不懂再找我

根据反应产物是NO2.N2O4。可知Cu.Mg反应完全。共失电子0.23mol.
方法一：Cu.Mg都变为+2价沉淀为0.115mlo.有：4.6+0.115*2*17(-OH)=8.51g
方法二：常规做法。设Cu为xmlo.Mg为ymlo.有：x+y=0.115;64x+24y=4.6
得：x= 0.046;y=0.069.总质量为98*0.046+58*0.069=8.51g.

生成沉淀的质量== 4.6 +17*(4480 + 336*2)/22400
== 8.51g