UC知道化学反应平衡问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 11:17:22
在同温同压下，将N2和H2按体积比1：4的比例混合，取出0.5mol该混合气体充入1L密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.8倍。试求（1），反应达到平衡后在该温度下的平衡常数。（2）达到平衡时混合气体中氨的体积分数（3）平衡时N2的转化率 最好有详细的过程。
三段法 N2+3H2=2NH3 由题意得开始时N2 0.1mol H2 0.4mol
初 0.1 0.4 0
中 x 3x 2x
末态 o.1-x 0.4-3x 2x
因为压强为原来0.8倍 所以物质量为原来0.8倍
suoyi o.1-x +0.4-3x+2x=0.5*0.8
解地 x=0.05 氨体积分数=(O.4-3*0.05)/(0.5*0.8)
钻话率=0.05/o.1=50%
三步法
```N2 + 3H2=(可逆)2NH3
始:0.1``0.4````````0
△:-a```-3a````````+2a
平:(始+△)
平衡时三个数相加是开始时相加的0.8倍,从而求出a
用平衡时的浓度求平衡常熟和氨气的体积分数
(3) (a/0.1)×100%