化学有机计算

解：设该有机物的分子式为CxHyOz，相对分子质量为M.
CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O
又∵水的质量是16.2克
∴ 在水中，m(H)=16.2/9=1.8g
在二氧化碳中, m(C)=26.4*(12/44)=7.2g
在反应前后，碳元素和氢元素的质量不变，所以有机物中所含的氧元素的质量为18.6-7.2-1.8=9.6 那么它的个数=9.6/16=0.6
三种元素原子个数比（C、H、O）：7.2/12 : 1.8/1 : 9.6/16 =1:3:1
即该有机物的分子式为（最简）：CH3O
但是，由“若取上述等量的有机物完全溶于水,可以得到2MOL/L的溶液150ML”可得：物质的量为n(CxHyOz)=2*0.15=0.3mol
所以，M=18.6/0.3=62
即该物质为C2H6O2

m/M÷0.15=2
m=18.6 得出有机物分子量为M=62 既然碳和氢的个数都算出来了，那根据分子量的差就算出有几个氧啦。

你少用了一个条件吧
据水算出H原子1.8摩 1.8克
据二氧化碳算出C原子0.6摩 7.2克
他们的质量和是9克
用总质量减
得氧原子质量9.6克 0.6摩
它们的物质的量都除以由反应后溶液得到的原有机物0.3摩
应有2个碳原子6个氢原子2个氧原子