求解一道初中化学题...~！

此题方法为假设极限
假设全是Fe 所以Fe--H2
所以5.6g对应是0.2g的H2，因为产生的是0.19g的H2
所以知道杂质一定是不与稀硫酸或是相对分子质量大于Fe的，因为产生的H2要小于光是Fe产生的，
所以是C

5.6g不含杂质的铁能生成0.2g氢气

0.19小于0.2

所以杂质比Fe的摩尔质量高
所以是Zn

假设是纯净的铁，那么会生成0.2克氢气。
所以杂质的分子量比铁大或者不与硫酸反应。
所以选C

我再解释一下。你是不明白为什么杂质的分子量比铁大吧？

因为反应物的总质量一定，所以含有的金属原子的个数是一定的。一个金属原子可以生成一个氢分子（钠是2个）。如果全都是铁，可以生成0.2克氢气。5.6克的钠含的原子数比铁的2倍还多（56/23＞2），5.6克的钙含的原子数比铁多（56＞40），所以它们反应生成的氢气多。5.6克的锌含的原子数比铁少（56＜65），所以反应生成的氢气少，而题中的氢气少，所以是锌。

若5.6GFe和稀硫酸反应生成0.2G的H2.
若4gCa和稀硫酸反应生成0.2G的H2.

若46gNa和稀硫酸反应生成0.2G的H2.

若6.5gZn和稀硫酸反应才生成0.2G的H2.
因为H2为0.19,少于0.2,

所以只有可能是Zn
选C

若5.6全是Fe,则可以生成X克H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
5.6 X
56/5.6=2/X ∴X=0.2
可是这里的H2为0.19＜0.2
则杂质的相对原子质量一定要大于Fe的相对原子质量
∴只有是Zn符合条件