化学等效平衡的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 08:57:22
t℃时，将3molA(g）和1molB(g)通入容积为2L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应，3A (g）+ B(g)= 4C(g)，2min时反应达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡正向移动的是：
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减少0.4mol
帮帮忙，给解释啊，我给100分！！

选D
D的解释,
第一种：平衡状态ABC物质的量的比是2.4:0.8:0.8 都增加0.4MOL 变成2.8:1.2:1.2 反应向逆方向进行 D同理 向正方向进行

第二种当达到平衡状态时:A.B.C分别为2.4mol 0.8mol 0.8mol!!!
则此时若按分批加入法做:只加0.4molC时,虽和原平衡等效!
但此量为时:A 2.4 B 0.8 C 0.8+0.4 ; 平衡应是逆向移动的!!!
只有当加入的物质也符合ABC物质的量比为3:1:1时,不移动!

根据平衡常数 应该好说明 ！！但不知道你学没学。。。