一个初三化学问题！！~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 21:23:48
取一支试管倒入适量的百分之六的双氧水，仔细观察溶液内有少量气泡浮起；然后将该试管浸入约80摄氏度的热水中，溶液内气泡明显增多。这是将带火星的木条悬空深入试管内，却不能复燃。试对比没有加入热水中的试管火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是什么？

准确答案是什么？用加在单位时间内呢？为什么要加？

我记得答案是什么氧气浓度不同。可是加热后分解速率加快了，为什么浓度还改变？而且变低了？
为什么分解速率越快氧气出现的越多浓度越低？氧气越多浓度越高才对啊？

还有为什么一定要加单位时间内？

我好像做过。
应该是由于短时间内产生大量O2，导致对流过快。大量的空气进入试管内，导致氧气浓度降低。引起不复燃。不仅浓度过低可以引起不复燃，对流过快也是一个原因。
是因为对流过快，大量空气进入阿，所以浓度就低了

由于温度增高水的汽化速率明显增大，因而氧气的浓度明显变小，且水蒸气带走火星的热量，故不能复燃。

双氧水不稳定,可分解成水和氧气，
加热可促进分解 但有部分水挥发 所以木条不复燃
如果加个除水的 加热的那个试管加木条的话 木条燃烧比前面那个试管旺盛
谢谢

把气体通过浓硫酸，吸下水就能着了

加单位时间是因为
反应速率=物质的量浓度变化量/时间
=物质的量变化量/（时间*反应物体积）

H2O2化学性质不稳定，稍一加热就会分解，当浸到80摄氏度的热水时，过氧化氢完全分解：H2O2=H2O+O2(箭头）则温度越高，分子运动速度越快。