化学.帮帮我啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 03:30:43
将铁粉和铜粉混合物14克，放入116.2克的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质总质量为129.8克.计算原混合物中铁粉的质量分数

反应前总质量为14+116.2=130.2
反应后总质量为129.8
根据质量守恒定律应该前后相等才对，现在不相等，说明减少的就是氢气质量，为130.2-129.8=0.4克
转换为物质的量则为0.2摩尔
1摩尔铁与盐酸反应可生成1摩尔氢气，所以反应的铁粉共有0.2摩尔
即为0.2*56=11.2克
所以质量分数应为11.2/14*100%=80%

生成氢气的质量为14+116.2-129.8=0.4克
Fe+HCl=FeCl2+H2
从反应方程式计算出铁的质量为0.4×56÷2=11.2克
铁的质量分数为11.2÷14×100=80%