某气态烷烃20mL,完全燃烧,正好消耗同温同压下的氧气100mL,该烃的化学式是???

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 03:27:59

解：设该气态烷烃的分子式为CxHy.
CxHy + (x + y/4)O2→(点燃) xCO2 + y/2H2O
22.4 (x + y/4)*22.4
20 100
得到x + y/4=5
所以: 4x+y=20
气态烷烃的碳原子个数小于4，所以它是
C3H8

同温同压下，气体体积比等于物质的量的比，假设这个东西是A
所以A和氧气的比值是1：5， 分析~
如果有1个C......排除了....
如果有2个C......C2H6，最多就3.5MOL氧气.....枪毙
如果有3个C，那么C3H8，C消耗3MOL氧气，H消耗2MOL氧气，， 所以A是C3H8

注意~，4个H才能消耗掉1MOL氧气

在标准状况下将30mL气态烷烃完全燃烧。待恢复到原状态时得到120mL二氧化碳 0.15mol某气态烷烃完全燃烧需消耗0.75mol氧气,通过计算求该烃的化学式 某气态烃4mL加入30mL氧气，完全燃烧后冷却到室温，体积为20mL，再通过碱石灰，气 室温时，20mL某气态烃与过量的O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复至室温 常温常压下，10mL某气态烃与50mLO2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL 3 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需要3molO2，则 某气态烷烃和乙烯等体积混合时 0.5mol某烷烃完全燃烧时，需消耗4mol氧气。求该烃的分子式 7.1mol某气态烃完全燃烧需要氧气5.5moL,则此气态分子中,C,H原子个数之和为 室温时20mL某气态烃与过量氧气