又一道化学选择题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 02:08:56
由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中的含镁元素的质量分数为48%,取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为?
A.12g B.24g C.36g D.48g

请麻烦详解思路过程.!

设Mg(OH)2质量为X，则MgO质量为10-X。
所以{X乘24/58（氢氧化镁所含镁质量）+0.6(10-X)}/10=10乘48%
解得X=58/9，10-X=32/9
所以Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
58 120
58/9g X
解得X=40/3g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
32/9 Y
解得Y=32/3g
X+Y=24g所以选B

镁的物质的量：10*0.48/24=0.2mol
与稀硫酸反应得0.2摩尔MgSO4(分子量120）所以容质质量：120*0.2=24g