在标准状况下,体积相等的甲、乙两支试管中分别装有NO2、NO2和NO的混合气体，……

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/09 00:26:08

在标准状况下,体积相等的甲、乙两支试管中分别装有NO2、NO2和NO的混合气体，将两支试管道理在盛有足量谁的水槽中，充分反应。通过计算说明甲、乙试管中生成HNO3的物质的量浓度的关系（假设溶质没有扩散倒水槽中）。

要详细过程哦，因为要写在本子上。谢谢~
（高二全程学些方略<上>化学 P6 14题）

两试管硝酸浓度相等，均为22.4分之一摩尔每升（不管试管体积是否相等）
由3NO2+H2O=NO+2HNO3可得，3体积NO2与水生成2体积硝酸溶液和2体积硝酸，无论是否存在NO，
2体积NO2为22.4分之1摩尔，除以二，即为硝酸浓度
剩下你自己整理，因为我没有专业输入法，打字很费劲

3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为甲试管中NO2消耗，剩余三分之1体积的NO，故C=N/V
=n（原气体）乙也相同，所以量浓度相同,均为44.8分之1摩尔每升

标准状况，22.4LO2和2molN2体积比？将他们混合，在标准状况下的密度为？ 1mol的气体体积22.4L，一定要在标准状况下吗判断:在标准状况下,1mol任何气体的体积都是22.4L 标准状况下，在1体积水中溶解700体积氨气，得到溶液的物质的量的浓度是多少？ 29．在标准状况下750mL含臭氧的氧气，其中若臭氧完全分解，其体积变为780mL（标准状况），在标准状况下6.2克在氧气中充分燃烧需要多少氧气这些氧气的体积是多少在标准状况下，将O2和NO按3；4的体积比充满干燥的烧瓶............ 为什么“0.1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4L”是正确的? CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L,则混合气体体积比为? 1mol的气体体积22.4L，一定要在标准状况下吗?如果不一定，请举例说明