化学题，加紧！！！！！在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 11:04:31
现有氯酸钾和氯化钾混合物197克，在一定条件下，加热该混合物至不再有气体产生，将剩余固体物质溶于水再与硝酸银溶液反应，得白色沉淀287克。求原混合物中氯酸钾和氯化钾各多少克？（列出反应方程式，要过程）

氯酸钾反应后生成氯化钾，与原来的氯化钾共同反应生成硝酸银
设反应后生成氯化钾与原来的氯化钾共同质量为x
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl
74.5-----------143.5
x---------------287g
x=149g
则生成氧气质量为:197g-149g=48g
设氯酸钾质量为y
2KClO3=2KCl＋3O2
245----------96
y------------48g
y=122.5g
氯化钾质量为:197g-122.5g=74.5g

提示：
白色沉淀为氯化银，
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
由此推算反应的KCl质量
再由
2KClO3=KCl+3O2↑
推算KClO3的质量
197-KClO3的质量得到原混合物中KCl的质量

287/143.5=2
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
1----------------1
2----------------2
2*74.5=149
2KClO3=加热=2KCl+3O2
245-------------149----------96
x--------------------------(197-149)
245/x=96/(197-149)
x=122.5,
197-122.5=74.5
答:原混合物中氯化钾的质量=74.5,氯酸钾的质量=122.5

氯酸钾:48g
氯化钾:149g

2KClO3-->2KCl+3O2
KCl+AgNO3-->AgCl（沉淀）+KNO3
因为287g都为AgCl=〉mKCl=149g
所以 O元素有197-149=48g nO=48/16=3mol
所以 nKClO3=1mol=〉mKCLO3=122.5g
mKCl=197-122.5=74.5g