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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 14:32:26
在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol\L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A0.02mol\(L.min) B1.8mol\(L.min)
C1.2mol\(L.min) D0.18mol\(L.min)
注:请详细解释,有加分,谢谢
A0.02mol\(L.min) B1.8mol\(L.min)
C1.2mol\(L.min) D0.18mol\(L.min)
注:请详细解释,有加分,谢谢
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
10s末硫酸的浓度减少了0.6mol\L
则硫酸铝的浓度增加了0.2mol\L
10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
浓度的变化量/时间=(0.2mol/l)÷(10/60)min=1.2mol\(L.min)
选C(注意单位）
少了0.6mol/L硫酸 所以有0.2mol硫酸铝生成
0.2/10=0.02
选A
A
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H(上升)
硫酸的浓度减少了0.6mol\L,AL溶于溶液,那么是硫酸铝0.2mol\L,平均就是A0.02mol\(L.min)