某化合物燃烧消耗氧气4.8g，生成4.4g二氧化碳，2.7g水蒸气，求该化合物的化学式

根据质量守恒，该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g
化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g
两物质中所含氧元素的质量m(O总)=（4.4-1.2）+（2.7-0.3）=5.6g
又因为消耗了氧元素的质量m(O消）=4.8g 所以原化合物中的氧元素的质量=5.6-4.8=0.8g
所以该化合物中个原子的个数比:
（C、H、O）=1.2/12 : 0.3/1 : 0.8/16=2:6:1
所以该化合物是C2H6O 即乙醇。

由生成物总质量7.1g可知 此化合物质量为7.1-4.8=2.3g
由于氧气中只有氧元素 所以此化合物一定含有C,H元素
C元素质量:4.4*12/44=1.2g
H元素质量:2.7*2/18=0.3g
C,H总质量:1.5g<2.3g 所以还含有O元素 2.3g-1.5g=0.8g
C,H,O原子个数比1.2/12:0.3/1:0.8/16=2;6:1
所以化学式为C2H6O
为乙醇

C2H6O

乙醇