用Nacl来溶雪，原理是什么？

“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，雪融剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便溶化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。
我们知道，水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的其熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。
综上可见，洒上融雪剂后就有利于除雪.

确实是降低了凝固点，水中有了nacl，其物理化学性质发生了改变，在雪中撒盐，是为了防止结冰，而不是加快融化。
这个问题问的很好的，大学里也会涉及这个问题，有一年沈阳金属所的复试题目就有这个。
道理可以讲的很深刻，如果想深入了解，建议你去图书馆查查相关资料，看看物理化学方面还有晶体学的知识。

真要解释，那要用到熔解焓有关，可以根据一个公式来计算盐对冰熔点的作用
ΔT＝Km1／M1m2
m1为原物质的质量，M1为原物质的摩尔质量，m2为添加物质的质量，K为冰点测定常数
只找到英文的解释

溶液的熔点低,低于0度,所以将雪溶解了.事实上,这中间还有溶液中,Na离子cl离子的活度有关

盐水的凝固点比纯水低。要想在气温低于0度的环境里化掉堆积的冰雪，常用的方法就是撒盐，使得融化的雪水含有盐份而不容易再结冰，而与之相接触的界面上冰雪又能不断地融化进去，只要撒的盐量足够多，慢慢地就能把堆积的冰雪都化成水了

盐效应