高一化学题啦，急死人了。。

水是H2O，而水为10.8克，则水是0.6摩尔，得H为1.2摩尔
又乙醇是C2H5OH，燃烧时氧气中不含H，
则乙醇为1.2/6=0.2摩尔，即C为0.2*2=0.4摩尔
设CO为X摩尔，则有28*X+44*（0.4-X)=25.2-10.8
得X=0.2，则CO为28*0.2=5.6克
co2=25.2-10.8-5.6=8.8

H2O为10.8/18=0.6mol
因为是C2H4燃烧，所以得到的CO与CO2物质的量之和与H2O物质的量之比为1：1
所以设CO xmol，CO2 ymol
有x+y=0.6
28x+44y+10.8=25.2
这个题目数据是有问题的
因为解得的x为负数。
假设最终得到的CO，CO2，H2O气体一共为zg
那么有x+y=0.6，28x+44y+10.8=z
解得x和y
CO2的质量就是44y

浓硫酸质量增重10.8g,就是燃烧生成水0.6mol,就是说氢有1.2mol,乙烷就有0.2mol,根据碳元素守衡CO和CO2总物质的量就是0.4mol,总质量就是25.2-10.8=14.4g
假设二氧化碳xmol
28*(0.4-x)+44x=14.4
x=0.2
质量为0.2*44=8.8g

浓硫酸增中均为生成水的质量，则H2O 10.8g，0.6mol,乙烯C2H4,则
乙烯0.3mol,则共含碳原子0.6mol ,设，CO2 xmol,CO ymol,
得，x+y=0.6,44x+28y=25.2,
解得，x=0.525,∴CO2的质量为23.1g

C2H4
H2O 10.8/18=0.6 mol
C2H4=0.3 mol
余下自己算
靠物质的量和重量解