初二科学的 急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 14:45:21
组序 加入锌的质量（g） 硫酸溶液体积（毫升） 生成硫酸锌质量g
1 1.3 40 3.2
2 2.6 40 x
3 3.9 40 9.6
4 5.2 40 10.6
5 6.5 40 y

表格中x=（ ）g y=（ ）g
上述5个实验中 反应后有硫酸剩余的是 （填序号）
若该实验用稀硫酸的密度为1.10克|毫升，计算稀硫酸的质量分数
（该反应化学方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）

X=6.4 Y=10.6
反应后有硫酸剩余的是1,2,3

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
A B
X 10.6 X=10.6A/B克
40*1.1=44克
稀硫酸的质量分数=10.6A/44B A和B自己算

① X=6.4 Y=10.6
反应后有硫酸剩余的是1,2,3

② 设稀硫酸为x克
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
``````98 ````````161
``````---- 〓```` ----
``````x克```````10.6克
````````x 〓6.45克

m硫酸=40毫升×1.10克|毫升=44克

稀硫酸的质量分数=6.45克/44克×100%=14.7%

1. X=6.4 Y=10.6
反应后有硫酸剩余的是1,2,3

2. 设稀硫酸为x克
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
……98 …………161
……---- =………----
……x克…………10.6克
……x =6.45克

m硫酸=40毫升×1.10克|毫升=44克

稀硫酸的质量分数=6.45克/44克×100%=14.7%