UC知道化学题谁会帮忙答一下，瞎答的一边去
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 06:10:57
一、判断题
（ ）1. 组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大。
（ ）2. 弱酸的浓度越低，解离度越大，则溶液中的[H+]也就越高。
（ ）3. 将0℃的冰加入到的0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐融化。
（ ）4. 多原子分子中，具有极性键的分子一定就是极性分子。
（ ）5. 任何两种配离子的稳定性大小可通过它们的KS直接进行比较而确定。
（对 ）6. 根据氢键的性质，可将其看作是较强的，有方向性、饱和性的化学键。
（ ）7. CH3Cl 分子中，C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型为变形四面体。
（ ） 8、电对的半反应式可有多种写法，如H+ +e- ==(1/2)H2, 2H+ +2e- ==H2, H2 ==2H+ +2e- ,几种写法的标准电极电位都相同。
（ ）9、在原电池里，正极失去电子的总数一定等于附记得到的电子的总数
（ ）10、把红细胞放在某水溶液中，发现红细胞破裂，则此溶液与红细胞内液相比较，为低渗溶液。
（ ）11、同离子效应使弱电解质的电离度减小，盐效应却使弱电解质的电离度增大。
（ ）12、在一定温度下，在纯水中加入少量酸或碱，水的离子积常数将不改变。
（ ）13、标准状态下，最稳定单质的∆ f H m°、∆ f G m°、∆ c H m°，S m°等于零。
（ ）14、无论反应是吸热还是放热，提高温度都将使正、逆反应加快。
（ ）15、根据难溶强电解质的沉淀溶解平衡，当离子积小于溶度积时，沉淀将会生成。
( ). 16、0.1mol.L-1 HCl 与0.2mol. L-1 NaAc溶液起反应，当反应达到平衡时，其平衡常数等于同一温度下醋酸的离解常数（Ka）的倒数。
( ). 17、当缓冲比固定时，缓冲溶液的总浓度越大，它的缓冲容量则越大。
( ). 18、原子轨道用波函数Ψ表示， 波函数的平方表示电子在空间某点单位体积出现的概率。
( ). 19、非自发过程一定不能发生。
( ). 20、吸光度随溶液浓度的增加而增加。
对了，我看不明白，请
（ ）1. 组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大。
（ ）2. 弱酸的浓度越低，解离度越大，则溶液中的[H+]也就越高。
（ ）3. 将0℃的冰加入到的0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐融化。
（ ）4. 多原子分子中，具有极性键的分子一定就是极性分子。
（ ）5. 任何两种配离子的稳定性大小可通过它们的KS直接进行比较而确定。
（对 ）6. 根据氢键的性质，可将其看作是较强的，有方向性、饱和性的化学键。
（ ）7. CH3Cl 分子中，C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型为变形四面体。
（ ） 8、电对的半反应式可有多种写法，如H+ +e- ==(1/2)H2, 2H+ +2e- ==H2, H2 ==2H+ +2e- ,几种写法的标准电极电位都相同。
（ ）9、在原电池里，正极失去电子的总数一定等于附记得到的电子的总数
（ ）10、把红细胞放在某水溶液中，发现红细胞破裂，则此溶液与红细胞内液相比较，为低渗溶液。
（ ）11、同离子效应使弱电解质的电离度减小，盐效应却使弱电解质的电离度增大。
（ ）12、在一定温度下，在纯水中加入少量酸或碱，水的离子积常数将不改变。
（ ）13、标准状态下，最稳定单质的∆ f H m°、∆ f G m°、∆ c H m°，S m°等于零。
（ ）14、无论反应是吸热还是放热，提高温度都将使正、逆反应加快。
（ ）15、根据难溶强电解质的沉淀溶解平衡，当离子积小于溶度积时，沉淀将会生成。
( ). 16、0.1mol.L-1 HCl 与0.2mol. L-1 NaAc溶液起反应，当反应达到平衡时，其平衡常数等于同一温度下醋酸的离解常数（Ka）的倒数。
( ). 17、当缓冲比固定时，缓冲溶液的总浓度越大，它的缓冲容量则越大。
( ). 18、原子轨道用波函数Ψ表示， 波函数的平方表示电子在空间某点单位体积出现的概率。
( ). 19、非自发过程一定不能发生。
( ). 20、吸光度随溶液浓度的增加而增加。
对了，我看不明白，请
2错 弱酸的浓度越低，证明加水稀释越多,则解离度越大，但任何溶液中加水总是使离子浓度降低,所以[H+]也就越低。
4错 存在极性键的物质不一定是极性分子.
5错 要同型的才能比较比如AB2和A2B3是无法比较的
6错 氢键不属于化学键,是分子间作用力,较弱
7对
8对 标准电极电位是强度性质,与物质的量多少无关
9对 守衡的
11对
12对 无论溶液酸碱性如何改变,其水电离出的H和OH的积始终为10-14
13错 标准状态下，最稳定单质的∆ f H m°,S m°等于零,∆ f G m°不为零。 ∆ c H m°不为零.
14对 无论什么情况下升温总是加快反应速率,只是放热吸热时正逆反应 的改变程度不同
15错 离子积大于溶度积时形成沉淀
18对
19错 只是不能自发进行,在一定条件下还是可以发生.
其他的没把握...希望能够帮到你
7，对的。
18，对的。
别的米把握
1.Y
2.N
3.Y
4.N
5.Y
6.Y
7.Y
8.Y
9.Y
10.N
11.Y
12.N
13.Y
14.Y
15.Y
16.Y
17.Y
18.Y
19.N
20.Y
1对
2错 弱酸的浓度越低，证明加水稀释越多,则解离度越大，但任何溶液中加水总是使离子浓度降低,所以[H+]也就越低。
4错 存在极性键的物质不一定是极性分子.
5错 要同型的才能比较比如AB2和A2B3是无法比较的
6错 氢键不属于化学键,是分子间作用力,较弱
7对
8对 标准电极电位是强度性质,与物质的量多少无关
9对 守衡的
11对
12对 无论溶液酸碱性如何改变,其水电离出的H和OH的积始终为10-14
13错 标准状态下，最稳定单质的∆ f H m