还是一道初三化学

所有离子所带电荷的代数和为0。那么
3n个K+所含正电荷数为+1×3n=+3n
2n个Mg2+含正电荷数为+2×2n=+2n
10n个SO42-含负电荷数为-2×10=-20n
-20＋3n＋2n=-15n如果再有15个正电荷溶液中的正负电荷的代数和就可以等于零了。因为每个Al3+带有三个正电荷所以Al3+个数为15/3=5n。这只是思路，平时计算此类题目时可列方程，把正电荷和负电荷分别放在方程的左右即可。例如此题3n+2n+3x=20n
x=5n

5n,溶液显电中性，所有离子的代数和为0

根据电子守恒
3n+2n+3x=20n x=5n

5n
这种题目的解题关键是溶液中电荷守恒：
所谓的电荷守恒就是溶液中的阳离子的总个数与阴离子的总个数相等：
根据这道题：
溶液中的阳离子有K+，Mg2+，Al3+
阴离子有：SO42-
所以，根据电荷守恒：
（K+）+2（Mg2+）+3（Al3+）=2（SO42-）
注：电荷守恒平衡式中，是多少价，其系数就是几
而，K+：Mg2+：SO4 2-=3：1：10
n（K+）=3n，
所以，nMg=n，nSO42-=10n
代入电荷守恒式，得出铝离子的是5n
这种题一定要掌握，这种题在高中化学中也是重点，因为那个时候，就开始学习物质的量，到时候题目会更难了，但是，只要掌握了这种方法，就不会在化学上难住你，难住你的只能是算了

记得给额外加分啊