FeBr2和Cl2的反应？

（1）FeBr2和Cl2(少量)的反应[n（FeBr2）：n（Cl2)≥2]
化学方程式：6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3
离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

（2）FeBr2和Cl2(过量)的反应[n（FeBr2）：n（Cl2)≤2/3]
化学方程式：2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2
离子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

（3）FeBr2和Cl2(过量)的反应[2/3<n（FeBr2）：n（Cl2)<2]
Fe2+全部被氧化，Br-中部分被氧化。若FeBr2的物质的量用a，Cl2的物质的量用b表示，则二者反应的离子方程式可用下式表示：
aFe2+ + (2b-a)Br- + bCl2 = aFe3+ +(2b-a)/ 2Br2 + 2bCl-

首先氯气先氧化铁离子,Cl2 + 2Fe2+ == 2Cl- + 2Fe3+
过量的氯气会氧化溴离子,Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-

氯气是0.1mol,亚铁离子是0.075mol,氯气过量
会得到0.075mol的铁离子,还剩余0.0625mol的氯气
剩下的氯气再氧化溴离子,溴离子一共有0.15mol
溴离子过量,只有0.125mol的溴离子被氧化
所以被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比为0.075:0.125=3:5

(1)FeBr2和Cl2(少量)的反应!
6FeBr2 + 3Cl2 == 4FeCl3 + 2FeBr3
2Fe2+ + CI2 == 2Fe3+ + 2CI-

(2)FeBr2和Cl2(过量)的反应!
2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6CI-

2FeBr2+3Cl2(足量）=2FeCl3+2Br2

2FeBr2 + 3Cl2