活泼金属的冶炼为什么要在化合物熔融状态下才能电解？

才有离子啊
有离子才能电解的

首先活泼金属的定义是：金属能将氢化物中的氢元素置换出来,即通过置换反应使氢元素成为单质氢。
通过大量实验,科学家已经制定好了一个金属活动性顺序表:(可以当作顺口溜来记)钾 钙 钠 镁 铝,锌 铁 锡 铅 [氢] 铜 汞 银 铂 金。排在氢前面的金属为活泼金属,后面的是惰性金属。
其实在冶金工业中也只有钾，钙，钠，铝冶金是通过熔盐电解实现的。像镁冶金是硅热还原法，锌冶金是热酸浸出然后电积；铁冶金是高炉冶炼来实现的。
活泼金属化合物都是离子晶体，在熔融状态下金属是以游离的离子形态存在。游离的离子才可以参与电解反应了。而常温下，化合物保持晶体结构，离子都被束缚在晶胞里面，不能移动。
用熔盐电解是因为他们的电极电位要负得多，现在还没有哪种电极材料使氢具有相当高的超电势，而且他们和水是爆炸式的反应，即使有生成对实际生产都是有害的。
因此对于前面的那几种活泼金属必须要采用熔盐电解

更有利于导电，相当于增大了面积
比如一个酒瓶型的固体通电时只有瓶嘴大小的面积有电，剩余地方被短路了……

如果在水溶液中就和水反应掉了!

那你想在什么情况下电解? 溶液? H+比活泼金属的离子活泼 有水的话一定是H+先得到电子 再说 就算能电离出来 刚电解出来就跟水反应了

如果是溶液,就只电解水或其他活泼性较低的离子了