谁帮我做下这题化学,谢谢(要过程)

1.
Na2CO3 + CaCl2 =======2NaCl + CaCO3
过滤后称得剩余溶液的质量为103.0G ,
那么产生的沉淀为100+23-103=20g,
即 CaCO3 20g,0.2mol,那么含碳酸根0.2mol.
则含碳酸钠0.2 mol,即为106*0.2=21.2g.
那么质量分数是21.2/23 *100%=92.17%

2.完全反应后溶质为NaCl
包括两部分,一是原有的,二是反应生成的.
原有的为23-21.2=1.8g
反应生成0.4mol*58.5=23.4g
所以溶质一共25.2g
质量分数为25.2/103=24.47%

根据质量守恒定律，求得反应得到的GaCO3质量为23+100-103=20，从而GaCO3的摩尔数为：20/100=0.2mol，进而碳酸根为0.2mol，碳酸根守恒，所以碳酸钠的质量为：106*0.2=21.2g，所以质量分数：21.2/23=92.2%