为什么卤族元素氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4

以上两位都不看题么,

lz的顺序有点问题

应该是HClO2>HClO>HClO3>HClO4

比较普遍的说法是分子对称性差异引得电子权重不同导致的,但是不同教

材说法也不同.

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

在这几种酸中，氯元素的化合价从大变小，所以HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4

比较化合价
分别为+1，+3，+5，+7
而化合价夺电子的能力就越强，氧化性也就越强

这是个特例
其他的都遵从化合价越高氧化性越强(如S)