一科学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 08:50:35
已知同温同压下,气体的体积与分子个数成正比,现有氢气和氧气的混合气体20毫升,在长温下点燃,充分反应后冷却至适温,发现剩余2毫升,则原混合气体中,它们的体积比为

2H2+O2=（点燃）2H2O
从化学方程式可以看出参加反应的氢气和氧气的体积比为2：1
参加反应的氧气的体积为（20－2）毫升*（1/3）＝6毫升
参加反应的氢气的体积 为（20-2）毫升*（2/3）＝12毫升
两种气体不能同时剩余，
如氢气剩余2毫升，原混合气体中氢气和氧气的体积比 为（12+2）毫升/6毫升＝7：3
如氧气剩余2毫升，原混合气体中氢气和氧气的体积比为12 毫升/（6+2）毫升＝3：2

氢气:氧气=2:1 好象是吧

楼上说的不对啊，要是2;1它们就反应完全没剩余气体了

有两种可能 1）剩余的2毫升是氧气的话，那根据方程式得出参加反应的氧气有6毫升，氢气有12毫升。在加上剩余的2毫升氧气就有14毫升，氢气12毫升，它们比值就是7;6了
2）剩余的是氢气的话，那氧气就有6毫升，氢气就有14毫升，比值就成了3：7了