一道初二科学关于化学式的题

你可以用极限法，
假设全部都是Mg 如果氧元素1.8g 则设Mg为Xg
24/16=x/1.8 x=4.5
那么另外一种金属如果是2价，他的相对原子质量只能小于24，观察题目，发现A D都错
如果另外一种元素是3价，设他的相对原子质量是M
因为全是Mg的话他的质量已经超过4g，所以如果是3价金属他的质量要少于4
M*2/16*3<2.2/18
M<29.3
选C

SORRY~~~
我现在只想出“代入法”
设有MgO有xg.
MgO的含氧量为x乘以16/(24+16)
另一种物质的含氧量是（4-x）乘以16氧原子个数/总式量
再将两个值相加，算出的x是整数的便是正确答案。
所以是C

我倒有个很特殊的办法,因为氧化镁的氧的质量分数为0.4
而这题,这个混合物的平均氧的质量分数为0.45
所以后面的金属氧化物的氧的质量分数一定大于0.45
而所有的答案中只有C.的质量分数大于0.45
so 答案 is C.
Can you understand???