向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀硫酸，在标况下放出1.68LH2，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 00:34:54
这时Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的H2SO4，消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml。
求；（1）Fe和Fe2O3的质量各多少克？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为几？
答案：7g；8g；3.5mol/L
咋作？

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n(H2)=1.68/22.4 = 0.075 mol
m(Fe)=56*0.075=4.2 g
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (设:Fe2O3为xmol)
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
n(Fe3+)=2x 则n(Fe)=x
56x + 160x = 15-4.2 = 10.8 故x= 0.05 mol
m(Fe2O3)=0.05*160=8(g) , m(Fe)=15-8=7(g)
参加反应的n(H2SO4)=0.075+3x=0.225mol
剩余的n(H2SO4)=3*0.2/2=0.3mol
总n(H2SO4)=0.225+0.3=0.525mol
c(H2SO4)=0.525/0.15=3.5(mol/L)
满意吗?

Fe:x;Fe2O3:y.
x+y=15
x/56-y/160=1.68/22.4
求解得到.

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