下列溶液配制方法正确的是

A错，自来水中含有微量消毒剂次氯酸，会氧化二价的铁离子
B错，次氯酸见光分解可产生盐酸，存在氯离子，会跟银离子生成氯化银沉淀
C对，因为氯化铝中的铝离子会水解，发生 （AL3+ ）+3H2O=AL(OH)3+(3H+)
(注：该方程式中的等号应为可逆符号，我打不出来）
而加入少量盐酸，可在不引入外来离子的情况下，增加H+，从而抑制铝离子的水解
D错，你可以参照化学课本中讲胶体那节，配置Fe（OH）3胶体的方法就是在热水（沸水）中滴加FeCL3.所以，这样配置出来的并不是FeCL3溶液，而是Fe（OH）3胶体

A中自来水用Cl2或次氯酸消过毒，其中溶解有微量氧化剂，可以氧化Fe2+。
B中，自来水里含有Cl-，与Ag+反应生成沉淀。
D中并不是用热水，而是沸水，向沸腾的水中滴加FeCL3溶液

2楼说的不错，补充一点，A里面水中的溶解氧也是很重要的影响因素，在配制这类具有较强还原性的溶液时，即使用纯净水，一般也事先煮沸一下以赶尽其中溶解的氧气。

A.因为自来水用次氯酸钙消过毒，其产生的次氯酸会将Fe2+氧化为Fe3+；
B.自来水中含有的Cl-会与AgNO3中的Ag+反应，产生氯化银(AgCl)沉淀；
C.加入少量盐酸可以帮助AlCl3的溶解，防止Al与水中电解出的OH-形成Al(OH)3；
D.因为热水中水的电解度高，会产生大量OH-,与Fe3+结合生成红褐色氢氧化铁Fe(OH)3沉淀。