2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4符合复分解吗？

参考百科中的定义：复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4
该反应无难电离的物质、难溶的物质或挥发性气体生成，应该不属于复分解反应
至于为什么会反应，我只能说加入的H+促使碳酸根水解……

首先要知道复分解反应的条件是有水，气体或沉淀生成。

2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4

LZ!!你确定题目上是这样给的吗？

这个方程式首先就是错的！！

Na2CO3+H2SO4反应生成的是NaSO4和H2CO3，

H2CO3不稳定，会分解成H2O和CO2

所以Na2CO3+H2SO4反应生成的是NaSO4，H2O和CO2。

在次反应中生成了水和气体CO2，所以属于复分解反应！

如有错误，请指出。谢谢。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

方法指导：

复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

2．复分解反应发生的条件

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件