高一化学两道计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 04:38:41
第一道：将8molSO2和4molO2充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应后反应，2SO2+O2→2SO3，2min后反应达到平衡，测得容器中有0.8molO2。求（1）SO2的转化率 （2）平衡混合物中SO3的体积分数

第二道：稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml，加入Ba(OH)2 粉末2.137g，充分反应后滤得干燥沉淀物1.165g，溶液的PH值为13，求原混合液中里SO4离子和CL离子的物质的量浓度分别为多少？

1.（1）根据题意，反应消耗了氧气3.2mol，根据方程式消耗SO2 6.4mol
SO2转化率 6.4/8=80%
（2）混合物中SO3有6.4mol，O2有0.8mol，SO2有1.6mol
所以SO3的体积分数是 6.4/（6.4+1.6+0.8）=72.7%
2.n（Ba(OH)2)=0.0125mol
n（BaSO4)=0.0050mol
所以n（H2SO4)=0.0050MOL
反应后余OH，0.1mol/L*0.05L=0.005mol
n（HCl）=0.0125*2-0.005*2-0.005=0.01mol
所以愿溶液中SO4离子的浓度是0.1mol/L,Cl-的浓度是0.2mol/L

(1)80%
(2)8/11

第一题，
2SO2+O2→2SO3
X 3.2 Y
可以得出X=6.4，Y=6.4，单位都是mol。
1.转化率=6.4÷8＝80％
2.SO3的体积分数＝SO3的体积／总体积＝6.4÷〔（8－6.4）+0.8+6.4〕＝？

第二题
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O
呵呵，突然发现分子量什么的都忘干净了，抱歉只能给你第一道题的答案了，八年过去了。

2SO2+02=2SO3
开始：8 4 0
剩余： 0.8
反应：
可一通过02剩余0．8求的02反应的为3．2，
又根据SO2与O2反应方程式中反应比例为2：1，
求的SO2反应的为6．4，进而求的SO2剩余的为1．6，
SO2与SO3前系数比为1：1，
所以S03反应生成量为6．4，
所以转化率为6．4＼8＊100％＝80％
平衡时候，容器中气体总的物质的量为它们三个物质的量之和N＝0．8＋1．6＋6．4＝8．8，
体积分数就是气体的物质的量的分数，所以为6．4＼8．8＝（自己算）

不知道为什么我算得的Ba(OH)2与BaSO4的物质的量是个除