离子怎么在溶液中大量共存

离子在溶液中大量共存的条件：
　　几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
　　(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 　　注意Fe2+与Fe3+可以共存。
　　（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。

可以共存
粒子在溶液中发生下列反应不能共存：
1。生成沉淀或气体
2。发生氧化还原反应
3。发生离子络合
另外，可溶性的盐在水中有可能因温度等原因析出晶体，此时一般认为离子共存

能,生成硫酸铜溶液