硝酸和金属反应时，一般不生成

氢气

似乎要分什么金属吧

硝酸和金属反应时，一般不生成氢气析出。这是因为硝酸有很强的氧化性，反应中置换出的氢气立刻被硝酸氧化了。

硝酸和金属反应时，一般不生成氢气，而生成NO（稀硝酸）或NO2（浓硝酸）

硝酸同金属的反应比较复杂，因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物。但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点经验规律。

(1)在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3 反应主要得到NO2 ，与稀HNO3 反应主要得到NO。

（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应。这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应。这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态。若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3。

（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3 作用能得到不同低价态的还原产物。如：

4Zn + 10HNO3=4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2

4Zn + 9HNO3＝Zn(NO3)2 + 3H2 + NH3

3Zn + 7HNO3=3Zn(NO3)2 + ZH2O + NH2OH

（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应。因为它们特别稳定，不易被氧化。

(5)Sn、Pb、As、W等金属与HNO3 作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐。因为这些金属氧化物不溶于硝酸。

对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大。浓HNO3 （ 12-16M）被还原的主要产物是NO2 ；稀 HNO3（ 6-8M）被还原的主要产物是NO；2 M的硝酸与活泼金同主要生成N2O3,极稀的硝酸（1M 以下）与镁作用生成NH3，NH3 与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO3 。极稀的硝酸与镁反应，不是NO3-中的N被还原，而是