为什么亚硫酸,氯气,水能制取硫酸和盐酸?

氯气有强氧化性，亚硫酸有还原性
H2SO3 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl
而且HCl易挥发，反应后容易分离
这不是例外，这不能归结为弱酸制取强酸的范畴
只能说明Cl2的氧化性比H2SO4强，强氧化剂制比他弱的强氧化剂

这里发生的是氧化还原反应，亚硫酸有还原性，氯气有氧化性，方程式如下：
H2SO3 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl

氯气与水反应成次氯酸 有强氧化性，可以将亚硫酸氧化成硫酸。这是特例次氯酸制盐酸也是特例。呵呵不是氯气的强氧化性哦，楼上的说错了啊。反应也不好写成一步……

弱酸在一般情况下不能制取强酸,但有一些例外.
氯气溶于亚硫酸中的水生成盐酸和次氯酸:H2O+Cl=HCl+HClO
HClO氧化亚硫酸得硫酸和盐酸:HClO+H2SO3=HCl+H2SO4

化学燃烧的颜料 需要什么？？