要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，采用的方法和离子方程式

除杂需要掌握一些基本原理。
“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

所有杂质的除去不外乎两条路：1把杂质变成其他易于分离的形式（如沉淀，气体）。2把杂质转化成目标产品。

在这个问题中要除去碳酸钠，碳酸根易于沉淀，但是钠离子基本上没有办法。
所以走第二条路，把杂质转化成目标产品是最合理的。

把碳酸钠转化成碳酸氢钠，采用的方法是通入过量的CO2气体。离子方程式如下：
CO3^2-+CO2+H2O==2HCO3-

通入过量CO2
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
Na2CO3是呈碱性的，过量的CO2同入水中生成碳酸，碳酸再与Na2CO3反应便可出去Na2CO3，同时生成NaHCO3

往其中通CO2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

通入过量CO2
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3