（NH4）2CO3 NH4HCO3 NAHCO3 NA2CO3 H2CO3

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 18:12:19
同物质的量浓度的下列溶液 CO3根离子浓度由小到大是
（NH4）2CO3 NH4HCO3 KHCO3 K2CO3 H2CO3

明天考试 麻烦懂的人给下详细的解释

急需的 谢谢了!
一楼的 我还是有点不懂 完全水解是不是CO3根就会更少那应该是最小吧 其次我们老师说越稀越电离跟这道题矛盾吗 能不能写得再详细点 谢谢啊

上面的你好象错了 K2CO3是盐 完全电离得到的全是碳酸根当然是最多
还有碳酸铵这个东西确实水解程度比较大,但不会完全水解否则没有它的溶液了

顺序 碳酸钾>碳酸铵>碳酸氢钾>碳酸氢铵>碳酸

比离子浓度先看电离 两个碳酸盐最大,然后由于铵根和碳酸根互相促进水解因此碳酸铵里面碳酸根更少一些

然后2个碳酸氢盐,同样铵根促进HCO3-变成H2CO3 促进它往另一方向,因此它里面的CO3根较少

最后是H2CO3 它本身就是弱酸电离程度非常小,而且第一步的H+抑制其继续电离,所以它里面CO3根最少

关于越稀越电离呢 指的是弱电解质,比如醋酸、碳酸、氨水这种，盐是强电解质无论浓稀一概全电离（中学阶段这种说法是对的）

这是水解的问题~（NH4）2CO3 是弱酸弱缄，完全水解~~NH4HCO3同理，但HCO3需要进一步电离才得到CO3，所以小于~（NH4）2CO3。。而KHCO3 K2CO3为强碱弱酸盐，酸根电离不完全，应该K2CO3大于KHCO3吧，H2CO3
是弱电解质，当然最小了