溴氺！！！！！！！！急急！！！！！！！！

溴水是中学化学实验中的一种常用试剂，其溶液为橙色，在许多化学实验过程中会褪色，其中有物理变化过程，但更多的是因发生了无机或有机化学反应。给你归纳如下几种情况：
1.溴水受热或久置易褪色。因溴易挥发，受热时促进挥发。久置后，除溴挥发外，还因溴水中存在平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO, HBrO见光分解，促使平衡向正方向移动。

2.溴水中加入有机溶剂（如苯、CCl4等），溴水层会褪色，但有机层颜色会加深。因为溴易溶于有机溶剂，可被有机溶剂萃取而使溴水层褪色。

3.溴水遇强碱溶液会褪色。因为在强碱性条件下溴会发生自身氧化还原反应而褪色，如：Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O。
4.溴水遇到一些强还原剂（如H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-等）时会褪色。因溴有强氧化性，会和这些强还原剂发生氧化还原反应。但溶液不一定变为无色，因为有些还原剂生成的氧化产物仍然有颜色，如Fe2+-变成Fe3+ （水溶液呈黄色），I-变成I2(水溶液呈褐色).
5.溴水中加入一些较活泼的金属（如镁粉等）会褪色。主要原因是Mg+Br2=MgBr2。同时因为溴水呈酸性，Mg+2H+= Mg2+ + H2，从而使平衡Br2+H2O=HBr+HBrO向正方向移动，导致溴水褪色，并放出H2。
6.溴水遇Na2CO3 、NaHCO3等盐溶液会褪色，因CO32-+2H+=CO2+H2O, HCO3-+H+=CO2+H2O,促使平衡Br2+H2O HBr+HBrO向正方向移动而使溴水褪色，并放出CO2
7.溴水与AgNO3溶液反应会褪色。因Ag++Br-=AgBr沉淀，促使平衡Br2+H2O=HBr+HBrO向正方向移动而使溴水褪色，同时产生淡黄色沉淀。
8.溴水与烯烃、炔烃、二烯烃、稀酸、稀酸酯等不饱和化合物反应会褪色，因为溴可以和这些有机物中的C=C、碳碳叁键生成加成反应。
9.溴水还可与苯酚、苯胺等发生苯环上的取代反应而褪色。
10.溴水与含醛基的有机物发生氧化还原反应而褪色。

溴水中主要有溴分子、水分子、溴离子、氢离子等微粒。
浓溴水呈红棕色，稍稀的溴水呈橙红色。
溴水具有氧化性和酸性。
溴水中加氢氧化钠溶