过量少量的方程式

无论是稀还是浓HNO3都具有强氧化性，产物中不可能有H2
反应方程式如下：
Fe+4HNO3(稀）= Fe(NO3)3 + NO(气) + 2H2O
Fe+6HNO3(浓) = FE(NO3)3 + 3NO2(气) + 3H20
还原性：
I->Fe2+>Br-
Fe3+具有氧化性
I-可以将Fe3+还原成Fe2+

4HNO3+ Fe(少）=Fe(NO3)3+NO（g)+2H2O
8HNO3+ 3Fe(过）=3Fe(NO3)2+2NO(g)+4H2O
原因是+3价Fe能氧化+2价Fe
稀硝酸的还原产物一般逗认为是NO，浓硝酸的还原产物是NO2

2Fe(NO3)3+ 6HI(少）=6NO(g)+2Fe(IO3)3+3H2O
此时只有HNO3 来氧化I 离子
Fe(NO3)3+ 4HI(过）=Fe(NO3)2+2I2+NO(g)+2H2O
此时HNO3和+3价Fe以及生成的碘酸根都能氧化I 离子

硝酸铁，硝酸根右下角少个3？

2HNO3+ Fe==Fe(NO3)2+H2（上升符号） 少量

2HNO3+ Fe==硝酸亚铁+水 过量