下列说法正确的是:

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 14:42:09
A。增大反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增大。
B。有气体参加的化学反应，若增大压强，（即缩小反应容器的体积）可以增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C。升高温度 能使化学反应的速率增大，主要原因是增加反应物分子中活化分子的百分数。
D。催化剂不影响反应活化能但是能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

A 不对的,一定量的分子中活化分子量一定,分子变多了,活化分子多,但百分数是一定的,就象两种同浓度同种溶液,加在一起后,浓度没有变.
B 不对,跟A差不多,百分数不变,但是单位体积内活化分子会增多,因为单位体积内分子数也多了
C 对的,温度高,分子的运动加剧,分子能量增加,一定数目里的活化分子会增多 即反应物分子中活化分子的百分数增大
D 不对,催化剂会使反应要求的活化能降低,也就是一定分子数目内,活化分子的量会增加,也即反应物分子中活化分子的百分数增大

A.错 活化分子个数增加,百分数不变
B.错
C.对 使活化分子个数增加,从而增加了反应物分子中活化分子的百分数。
D.错 降低活化能,使达到标准的活化分子增加

A 错，还有固体存在；

B 错，压强对反应可以不存在影响，反应前后化学计量数不发生变化的反应；

C 对，增大温度，分子的平均动能增加，单位时间内碰撞次数就增加！

D 错，催化剂能改变反应速率，是因为催化剂可以改变分子的活化能！